SOLUCIÓN AL PROBLEMA 4.6

CÁLCULO DEL CALOR DE DISOLUCION A PARTIR DEL EXPERIMENTO

De forma aproximada, el calor que absorbe el proceso de disolución de la sal lo toma del agua, con lo que:

Calor absorbido por el agua = m·c_p·D T=

= 125 g agua · 1,0 cal/g·ºC · (12,9-21,2) ºC · 4,18 J/cal · 10^-3 kJ/J= - 4,34 kJ

Se obtiene un valor negativo porque el agua no absorbe calor, sino que lo cede porque se trata de un proceso de disolución endotérmico.

DH _dis (NH₄NO₃) = 4,34 kJ · 80,0 g/mol /12,5 g = 27,8 kJ/mol

CÁLCULO DEL CALOR DE DISOLUCIÓN A PARTIR DEL CICLO TERMODINÁMICO:

DH _dis (NH₄NO₃) = U₀ + DH _hidr (NH₄⁺) + DH _hidr (NO₃^-) = 26 kJ/mol

Se puede comprobar que el resultado experimental es muy similar al resultado teórico. No coincide exactamente por cuestiones como:

• errores inherentes al desarrollo del experimento: sólo se ha tenido en cuenta el enfriamiento del agua y no el de la propia disolución, incertidumbre en la medida de temperatura y de la masa, etc.

• los valores de calores de disolución obtenidos a partir de las entalpías de hidratación de los iones, se consideran para dilución infinita, que no es el caso del experimento.