PROBLEMA 4.6

Propuesto por: Elda Judith Almazán Hernández

Universidad Autónoma del Estado de México (México)

Enunciado

Se disuelven 12,5 g de Nitrato amónico (NH₄NO₃) en 125 mL de agua en un recipiente aislante, preparado con 2 vasos de poliestireno expandido superpuestos y cubiertos con una tapa. Este tipo de recipiente para medidas calorimétricas se emplea frecuentemente por su bajo coste en laboratorios docentes y se suele denominar "calorímetro de taza de café".

Durante la disolución, la temperatura desciende de 21,2ºC a 12,9ºC. A partir de estos datos, calcular el calor de disolución, D H _dis del nitrato amónico en agua, expresado en kJ/mol.

Compara el resultado obtenido con el que se calcula a partir de los valores de energía reticular de la sal y de energía de hidratación de los iones correspondientes.

Datos:

Peso molecular del nitrato amónico: 80,0 g/mol

U₀ (NH₄NO₃) = 676 kJ/mol

DH _hidr (NO₃^-) = - 401 kJ/mol

DH _hidr (NH₄⁺) = - 301 kJ/mol

Calor específico del agua, c_p = 1,0 cal/g·ºC