PROBLEMA 4.3

Propuesto por: Mónica Beatriz Maidana

Facultad de Ciencias Exactas, Naturales y Agrimensura

Universidad Nacional del Nordeste

Corrientes (Argentina)

Enunciado

Para la reacción COCl₂ (g) <---> Cl₂ (g) + CO (g), a partir de los datos termodinámicos que se indican, se pide:

a.- Calcular las constantes de equilibrio K_P y K_C, a 25ºC y a 500ºC.

b.- Determinar el porcentaje de fosgeno (COCl₂) que se descompone a 500ºC si se parte de una concentración de esta sustancia:

b.1.- 1,0 M.

b.2.- 1,0*10^-4 M.

c.- Justificar, en función del principio de Le Châtelier, cómo se modifica el equilibrio si:

c.1.- Aumenta la temperatura.

c.2.- Aumenta la presión total.

Datos termodinámicos a 25 ºC (tomados de J.G. Stark y H.G. Wallace, Chemistry Data Book. SI Edition; John Murray: Londres, 1980):

	COCl2 (g)	Cl2 (g)	CO (g)
DHºf (kJ/mol)	-223	0	-111
Sº (J/mol·K)	289	223	198