SOLUCIÓN AL PROBLEMA 2.2

a) Utilizando la ecuación de la presión de vapor del HCN (s) a dos temperaturas distintas (T₁ y T₂) e igualando ambas expresiones obtenemos la ecuación:

log P₁/P₂ = -1865(1/T₁ – 1/T₂).

Teniendo en cuenta la ecuación de Clausius Clapeyron: ln (P₁/P₂)= -[DH_sub/R](1/T₁ – 1/T₂), y prestando cuidado en el cambio de logaritmo decimal a neperiano, se deduce:

1865 = DH_sub/(2,303.2.10^-3 kcal/mol·K) y se llega a DH_sub = 8,58 kcal/mol

Haciendo lo mismo con la ecuación de la presión de vapor del HCN (l) obtenemos:

1453 = DH_vap/(2,303.2.10^-3 kcal/mol·K) y se llega a DH_vap = 6,68 kcal/mol

Y, para la entalpía de fusión, se obtiene, de forma aproximada:

DH_fusión = DH_sub - DH_vap

DH_fusión =1,9 kcal/mol

b) En el punto triple coexisten las fases sólida, líquida y gas, por lo que podemos igualar las dos ecuaciones del enunciado y obtener el valor de presión y temperatura en ese punto:

T_T = 259 K

P_T = 138 mmHg

c) La presión a la temperatura de ebullición normal es la presión de 1,00 atm, por lo que, sustituyendo este valor en la ecuación de la presión de vapor de la fase líquida, tendremos el valor de la temperatura de ebullición:

T = 298,4 K (25,4ºC)