PROBLEMA 5.4

Propuesto por: Mª José Molina Rubio

Universidad Politécnica de Madrid (España)

Enunciado

A un litro de disolución acuosa de KH₂PO₄ 0,1M se le añaden 2,8 g de KOH sin variación de volumen.

1.- Calcular el pH de la disolución resultante.

2.- Si a la disolución anterior se añade 1,0 mL de HCl 1,0M, indicar la variación de pH que experimentará.

3.- Calcular la cantidad de KOH, en gramos, que habría que añadir a la disolución para neutralizar completamente el KH₂PO₄ presente.

4.- Calcular el pH final tras la neutralización indicada.

Datos: Pesos atómicos: K = 39 ; O = 16 ; H = 1.

H₃PO₄: K_a1 = 7,11*10^-3 ; K_a2 = 6,34*10^-8 ; K_a3 = 4,79*10^-13.