PROBLEMA 2.3

Propuesto por: Mª José Molina Rubio

Universidad Politécnica de Madrid (España)

Enunciado

El bromuro de etileno (C₂H₄Br₂) y el 1-2 dibromopropano (C₃H₆Br₂) forman una serie de disoluciones ideales en todo el rango de concentraciones . A 85 ºC las presiones de vapor de estos dos líquidos puros son : 173 y 1127 mm de Hg respectivamente.

1.- Si se disuelven 20,0 g de bromuro de etileno en 80,0 g de 1,2-dibromopropano, calcular la presión parcial de cada componente y la presión de vapor de la disolución a 85 ºC.

2.- Calcular la fracción molar del bromuro de etileno en el vapor en equilibrio con la disolución anterior.

3.- Calcular la fracción molar del bromuro de etileno en una disolución a 85 ºC, en equilibrio con un vapor al 50% en moles de las dos sustancias.

4.- Para este último caso, indique en un diagrama de Presión de vapor - composición en fracción molar , qué puntos representarían las presiones parciales de cada componente en la disolución.

DATOS :Pesos atómicos de C, H y Br : 12,0 ; 1,0 y 79,9 g/mol respectivamente.