PROBLEMA 1.2

Propuesto por: José Ignacio Zubizarreta Enríquez

Universidad Politécnica de Madrid (España)

Enunciado

La fabricación de urea se lleva a cabo por reacción de amoníaco con dióxido de carbono según la reacción: CO₂ + 2 NH₃ ® NH₂-CO-NH₂ + H₂O, obteniéndose una conversión del 70% en urea trabajando en el reactor con un exceso de amoníaco del 100% sobre el estequiométrico.

1.- Determinar los consumos estequiométricos de NH₃ y CO₂ en kg por tonelada de urea producida.

2.- Calcular la concentración porcentual en peso de la disolución acuosa de urea obtenida después de separar los reactantes que no han reaccionado.

3.- Si el amoníaco no reaccionado se separa, reciclándose al reactor, calcular el flujo de amoníaco de reciclo en Tm/h para una planta de 35 Tm/h de urea, suponiendo que no existan pérdidas en el proceso de separación.

DATOS: Pesos atómicos (en g/mol): C=12, O=16, N=14, H=1