TEMA 8. SOLUBILIDAD Y REACCIONES DE
PRECIPITACIÓN
8.1- Las solubilidades del PbS,
CaF2 y Cr(OH)3 en agua son 4,41 pg, 16,8 mg y 5,62 mg por
litro, respectivamente. Calcular los valores de los correspondientes productos
de solubilidad.
8.2- El cloruro mercúrico es una
" sal anómala ", por ser covalente e ionizarse muy poco en agua según
los equilibrios:
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HgCl2 « HgCl+ + Cl- |
K1 = 3,2×10-7
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HgCl+ « Hg2+
+ Cl- |
K2 = 1,8×10-7 |
Demostrar que en una
disolución 0,10 M de HgCl2 la concentración de Hg2+ es
numéricamente igual a K2 y que la concentración de los Cl-
aportados por la segunda ionización es despreciable frente a los de la primera,
a pesar de lo parecidas que son las dos constantes de disociación.
8.3- Sobre una disolución formada
al mezclar 120 mL de NaF 0,40 M y 360 mL de Na2SO4 0,40 M
se va añadiendo lentamente otra disolución de BaCl2. Determinar qué
sal precipita primero, el BaSO4 o el BaF2. Calcular la
concentración que queda del anión de la sal que precipita en primer lugar
cuando empieza a precipitar la segunda.
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KP.S.
(BaSO4) = 1,5×10-9 |
KP.S. (BaF2) =
1,7×10-6 |
8.4- Se mezclan 50 mL de ácido
metabórico ( HBO2 ) 0,10 M con 50 mL de metaborato sódico 0,20 M. A
esa mezcla se añaden 0,001 moles de nitrato férrico sólido, sin variación de
volumen. ¿ Precipitará hidróxido férrico ?. En caso afirmativo ¿ cuántos moles
precipitan ? y ¿ qué concentración de cationes férrico queda en disolución ?.
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pKa ( HBO2 ) =
9,2 |
KP.S. ( Fe(OH)3 )
= 10-37 |
8.5- Se tienen 960 mL de una
disolución acuosa de nitrato de plomo (II) que contiene 66,2 g de soluto. Esta
disolución se completa hasta un litro mediante disolución de HCl 10 N. Teniendo
en cuenta que la solubilidad del cloruro de plomo (II), en estas condiciones,
es de 1,00 g por 100 mL, se desea saber:
a.- Tanto por ciento
de la sal que ha precipitado.
b.- Producto de
solubilidad del cloruro de plomo (II).
c.- Si al litro de
disolución obtenida se añaden 29,95 g de cloruro sódico, suponiendo que no haya
variación de volumen, ¿ cuál será el porcentaje de cloruro de plomo (II)
precipitado ahora?
Las masas atómicas
del Pb, Cl, N, O y Na son, respectivamente: 207,2; 35,5; 14,0; 16,0 y 23,0
g/mol.
8.6- A 80,0 mL de una disolución
0,050 M de K2CrO4 se añaden 20,0 mL de una disolución
0,010 M de AgNO3. Calcular la cantidad (en g) de sólido que
precipita.
KP.S. (Ag2CrO4)
= 1,7 × 10-12
