TEMA 3. SISTEMAS DISPERSOS
3.1- Calcular la
energía reticular y el calor de disolución ( en agua ) del MgCl2.
¿Cómo varía la solubilidad con la temperatura?.
Datos ( en kJ/mol ):
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DHºf (MgCl2) = -642 |
DHºsub (Mg) = 141 |
DHºdis (Cl2) = 242 |
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DHº1ª E.I. (Mg) = 736 |
DHº2ª E.I. (Mg) = 1450 |
DHºaf.el. (Cl) = -348 |
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DHºhid ( Mg2+ ) = -1910 |
DHºhid ( Cl- ) = -377 |
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3.2- A -31,9ºC las
presiones de vapor del bromoetileno y del cloroetileno son, respectivamente,
100 y 329 mm Hg. La del cloroetileno a -28,0ºC es de 400 mm Hg. Calcular:
a.- Temperatura de
ebullición normal del cloroetileno.
b.- Presión de vapor
de una disolución de ambas sustancias al 50% en peso, a -31,9 ºC.
c.- Fracción molar
del cloroetileno presente en el vapor que está en equilibrio con la disolución
anterior.
Datos: R = 2,0 cal /
mol * K
Pesos moleculares de
las dos especies: 62,5 y 106,9 g / mol
3.3- A -194,1ºC,
que es el punto de ebullición normal del aire líquido, las presiones de vapor del
nitrógeno y del oxígeno son 1,197 atm y 0,258 atm, respectivamente. Calcular
los siguientes valores:
a.- Entalpías de
vaporización (en kJ/mol) del N2 y del O2.
b.- Fracción molar y
porcentaje en masa de cada una de las dos fases existentes cuando el aire
líquido empieza a hervir, a presión de 1,00 atm.
Suponer que el aire
tiene una composición en volumen del 79,0% en N2 y 21,0% en O2.Los
puntos de ebullición normal del N2 y del O2 son -195,6ºC
y -182,8ºC, respectivamente.
3.4- Una mezcla de
metanol y propanol está en equilibrio con su vapor a 20ºC. Cuando un litro de
este vapor se quema en exceso de oxígeno se obtienen 1,2 L de anhídrido
carbónico y 2,2 L de agua en fase gas. Sabiendo que las presiones de vapor a
20ºC del metanol y del propanol son 88,7 y 29,6 mm Hg, respectivamente,
calcular:
a.- Fracciones
molares de metanol y propanol en el vapor.
b.- Presión de vapor
de la disolución.
c.- Composición ( en
% en peso ) de la fase líquida.
