TEMA 10. INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA
INORGÁNICA
10.1 Formular los
siguientes compuestos:
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a.-Hidruro
cálcico |
b.-
Ácido selenhídrico |
c.-
Bromuro de cromo (III) |
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d.-
Cloruro de nitrosilo |
e.-
Iodito potásico |
f.-Disulfato
amónico |
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g.-Dicromato
de sodio |
h.-Ión
dihidrógenofosfato |
i.-Peroxonitrato
amónico |
|
j.-Hidrogenofosfito
de rubidio |
k.-Tiosulfito
ferroso |
l.-
Ión hexacianocobaltato (II) |
m.-
Ditiosulfatoargentato (I) de diaquodiaminplatino (II)
10.2 Nombrar los siguientes
compuestos:
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a)CuO |
b)Li2O2 |
c)Al(OH)3 |
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d)KCN |
e)H2MnO4 |
f)HNO2 |
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g)Ca(NO2)2 |
h)MnMnO4 |
i)(NH4)2SnO3 |
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j)Pb[Pb(OH)6]2 |
k)[CrCl(NH3)5]SO4 |
|
l)[Fe(NH3)4(H2O)2][Co(SCN)3CO]3
10.3 Señalar,
consultando para ello una tabla periódica con datos adecuados, dos parejas de
elementos en los que el orden según valor creciente de peso atómico sea el
contrario al correspondiente para sus números atómicos. Razonar la causa de
esas diferencias.
10.4 Ordenar razonadamente
las siguientes especies isoelectrónicas según radio iónico creciente: S2-,
Cl-, Ca2+, K+.
10.5 ¿Por qué es mayor la segunda
energía de ionización de un átomo que la primera?.
10.6 Ordenar
razonadamente los siguientes elementos segdn afinidad electrónica creciente:
Na, Cl, S, I.
10.7 Los radios
atómicos del titanio, circonio y hafnio son, respectivamente (en nm): 0,146;
0,157 y 0,157. Razonar la variación observada.
10.8 ¿Por qué en
condiciones normales los óxidos de los metales son sólidos y los de los no
metales suelen ser gases ?.
10.9¿Por qué el flúor se guarda en
recipientes metálicos si oxida a todos los metales?.
11.10 Escribir y
ajustar las siguientes reacciones:
a.- Oxidación de metano
con vapor de agua con producción de monóxido de carbono.
b.- Descomposición
térmica del nitrato sódico para formar el correspondiente nitrito y oxígeno.
c.- Disolución de
bromuro de plata en tiosulfato sódico acuoso.
d.- Combustión de
sulfuro de hidrógeno en aire con obtención de dióxido de azufre.
e.- Precipitación de
carbonato de bario por burbujeo de anhídrido carbónico en disolución saturada
de hidróxido de bario.
f.- Reducción de
óxido férrico con monóxido de carbono para obtener hierro.
g.- Disolución de
hidróxido de aluminio en medio ácido y en medio básico.
h.- Disolución de
estaño en disolución acuosa de ácido clorhídrico diluido.
i.- Descomposición
térmica de dicromato amónico para formar nitrógeno y óxido de cromo (III).
j.- Deshidratación
térmica del hidróxido férrico.
10.11 Dibujar los
isómeros de los compuestos octaédricos:
a.- CoCl2(NH3)4+
b.- Co(C2O4)(en)2+
10.12 Un litro de
disolución acuosa contiene 0,08 moles de nitrato de plata y una cantidad tal de
tiosulfato sódico que la concentración de anión tiosulfato libre es 0,2 M. Se
pide:
a.- Moles de
tiosulfato sódico que se pusieron.
b.- Moles de ioduro
que habrá que añadir por cada litro para que se inicie la precipitación.
Datos: Kdis
Ag(S2O3)23- = 2,5*10-13
; KP.S. AgI = 10-16
10.13 El ion
diamindiaquoplatino (II) puede separarse en dos isómeros cis y trans cuyas
variaciones de energía libre de Gibbs de formación, en condiciones estándar,
son -94,7 y -96,0 kcal/mol, respectivamente. Si se prepara una disolución 0,01
M del isómero cis: ¿Cuáles serán las concentraciones de ambos isómeros cuando
se alcance el equilibrio de isomerización?.¿Cabe esperar paramagnetismo en este
complejo según la Teoría de enlace de valencia?. El número atómico del platino
es 78.
10.14 Calcular el
número de moles de cianuro potásico que ha de añadirse a 0,5 L de disolución de
pH = 14,0, para evitar la precipitación de hidróxido de cadmio al disolver en
ella 0,05 moles de cloruro de cadmio.
KP.S. Cd(OH)2 = 2*10-14 ; Kdis.
Cd(CN)42-
= 7,8*10-18
10.15 Discutir
razonadamente si son ciertas las siguientes afirmaciones:
a.- El diamante es
más denso que el grafito, a pesar de que la distancia del enlace covalente es
más corta en el grafito.
b.- El diamante y el
grafito tienen conductividad eléctrica similar, dado que son dos formas
alotrópicas del mismo elemento.
c.- El monóxido de
nitrógeno se obtiene fácilmente por reacción de N2 y O2.
d.- Todos los
complejos de Zn (II) son incoloros.
e.- El ion
hexaaquocromo (III) absorbe luz.
f.- Si un metal se
oxida en un medio, se corroe.
g.- Al calentar
azufre sólido se obtiene un líquido que se hace viscoso a mayor temperatura. Se
debe al hecho de que al aumentar la temperatura se dificulta el movimiento de
las moléculas S8.
h.- El sodio, al ser
una sustancia con propiedades metálicas, se puede utilizar para formar
materiales estructurales.
