TEMA 1. EL ENLACE QUÍMICO

1.1- Calcular la energía reticular de la fluorita ( CaF₂ ), sabiendo que la distancia de equilibrio entre iones en el cristal es de 250 pm y conociendo los siguientes datos:

• Constante de Madelung : A = 2,519
• Permitividad eléctrica del vacío : e₀ = 8,854*10^-12 C²*N^-1*m^-2
• Carga del electrón : e = 1,60*10^-19 C
• Coeficiente de Born : n = 8

1.2- Comprobar el valor obtenido en el anterior ejercicio con el que se obtiene a partir de las siguientes energías ( en kJ/mol ):

DHºf (CaF2) = -1214	DHºsub (Ca) = 162,2	DHºdis (F2) = 158
DHº1ª E.I. (Ca) = 590	DHº2ª E.I. (Ca) = 1150	DHºaf.el. (F) = -348

1.3- Suponiendo que existiese el cloruro de argón, ArCl, y que tuviera estructura tipo cloruro sódico (Constante de Madelung A = 1,748), ¿ Cuál sería la energía reticular de este compuesto si se toma como distancia de equilibrio entre iones el valor de 3,46 Å y se considera el coeficiente de Born n = 9 ?. ¿ Cómo sería el proceso de formación de cloruro de argón, endotérmico o exotérmico ?.

Datos ( en kJ/mol ):

DHº1ª E.I. (Ar) = 1520

DHºaf.el. (Cl) = -364

DHºdis (Cl2) = 242

1.4- En condiciones estándar, a 25ºC, el bromo es un líquido formado por moléculas diatómicas y el litio un sólido metálico. Calcular la energía de enlace en la molécula de Br₂, a partir de los siguientes datos (en kJ/mol):

DHºf LiBr(s)	DHºvap. Br2	DHºsubl. Li	DHºion. Li	DHºaf. el. Br	U0 LiBr
-350	30,7	161	519	-342	-800

1.5- Determinar la geometría, tipos de hibridación, cargas formales y números de oxidación en los compuestos:

a.- CH₂=CH-COOH

b.- CH₂=CH-O-CH₃

1.6 -Predecir, según la teoría RPENV, la forma geométrica de las siguientes especies: NCl₃, SiO₄^4-, CS₂, SeO₃^2-, ClF₃, BrF₅, ICl₄^- y F₂SeO.

1.7- Describir las especies HCO₃^-, CO₃^2-, ClO₃^-, HNO₃ y PO₄^3- como híbridos de resonancia.

a.- Indicar la carga formal de cada átomo, señalando si se expande su capa de valencia.

b.- Determinar el orden de los enlaces.

1.8- Utilizar las formas resonantes necesarias (cuando haga falta) para determinar el orden de los enlaces (todos ellos equivalentes para cada caso) de las especies: CO, SH₂ y IO₆^5- .

1.9-Para las especies O₂^2-, O₂^-, O₂, O₂⁺, y O₂²⁺, determinar, según la Teoría de Orbitales Moleculares (T.O.M.), el orden de enlace, establecer si son o no paramagnéticas, y ordenarlas por distancia de enlace creciente.

1.10-Razonar la posibilidad de existencia de las siguientes moléculas en fase gaseosa: Na₂, Au₂, Hg₂, y Ne₂, sabiendo que los números atómicos de los átomos correspondientes son, respectivamente: 11, 79, 80, y 10.

1.11-Discutir razonadamente en cuál de las siguientes especies es menor la distancia de enlace N-O :

NO^+

NO2^+

NO2^-

HNO3

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