SOLUCIONES AL TEMA 1

1.1- U₀ = -2444 kJ / mol

1.2- U₀ = -2578 kJ / mol .

Algo mayor porque hay participación de otras interacciones además de enlace iónico (única considerada en el ejercicio 1.1 )

1.3- U₀ = -622 kJ / mol ;

H⁰_f = 655 kJ / mol . PROCESO ENDOTÉRMICO

1.4- -193 kJ / mol

1.5-

a) Geometría (por RPENV o hibridación).

Cargas formales : todos los átomos 0. Números de oxidación :

Geometría (por RPENV o hibridación).

Cargas formales : todos los átomos 0. Números de oxidación :

1.6-

NCl₃ : Piramidal

SiO₄^4- : Tetraédrica

CS₂ : Lineal

S=C=S

SeO₃^2- : Piramidal

ClF₃ : Forma de T

BrF₅ : Piramidal Cuadrangular

ICl^4- : Plano Cuadrada

F₂SeO : Piramidal

1.7-

1.8-

• CO : 3 ( Se deduce de la Teoría de Orbitales Moleculares )
• SH₂ : 1
• IO₆^5- : 7/6

1.9-

Especie	O2^2-	O2^-	O2	O2^+	O2^2+
Orden del enlace	1	1.5	2	2.5	3
Carácter Magnético	Diamagnético	Paramagnético	Paramagnético	Paramagnético	Diamagnético

Distancias de enlace O-O : O₂^2- > O₂^- > O₂ > O₂⁺ > O₂²⁺

1.10-

Configuración electrónica del átomo	Orden de enlace de la molécula
Na : [Neón] 3s^1	Na2 : 1.0
Neón : [He] 2s^2 2p^6 3s^2	Ne2 : 0.0
Au : [Xe] 4f^14 5d^10 6s^1	Au2 : 1.0
Hg : [Xe] 4f^14 5d^10 6s^2	Hg2 : 0.0

1.11 - NO⁺

Volver al temario