SOLUCIONES AL TEMA 5
5.1- 313 kJ/mol
5.2 - - 102 kJ/mol
5.3 a.-
2 Al(s) + 3/2 O2(g) ® Al2O3(s)
( Condiciones estándar
a 25º C )
DSºf = SºAl2O3 - 3/2 SºO2
- 2 SºAl = -313,1 J/mol.K
El signo se puede justificar
en función de la desaparición de 3/2 moles de gas para formar sólido (más
ordenado)
b.-
DGºf = DHºf - T*DSºf = -1575,7
kJ/mol
DGfo
se refiere a la formación de Al2O3 en condiciones
estándar, esto es, con Po2 = 1 atm. Si se forma en aire a 1 atm, se
forma a una Po2 inferior. Considerando que el aire contiene 21% ( en
volumen ) de O2 , tenemos:
Po2 = 0,21·1 = 0,21 atm
Y podemos calcular DGf
en esas condiciones:
( DGf
)aire = DGºf + R*T*ln ( Qp )f =
= - 1575,7 + 8,31·10-3*298·ln
[1/0,213/2] =
( DGf
)aire = - 1570 kJ/mol
c.- La velocidad
depende de parámetros como la energía de activación, por lo que es un proceso
fuertemente exotérmico, por lo que una vez iniciado la temperatura, y por tanto
la velocidad, aumentarán rapidamente si no se controlan.
5.4 Kp = 1,42
5.5 La formación del
dímero ha de ser de un proceso exotérmico. Por tanto, al aumentar T el
equilibrio se desplazará hacia la formación de NO2. El color se
intensificará
5.6 a.- A 298 K : Kp = 1,4 * 1016 y
Kc = 3,3 * 1017
A 1000 K : Kp = 1,0 y
Kc = 82
b.- PH2O
> 99,6 atm
