SOLUCIONES AL TEMA 3

3.1

U_o = - 2515 KJ/mol

DH^o _disolución = - 149 KJ/mol

La disolución del sólido es un proceso exotérmico. La solubilidad disminuye al aumentarla temperatura.

3.2

a)

ln (P₁/P₂) = - DH^o_vap/R * (1/T₁ - 1/T₂)

ln (329/400) = - DH^o_vap/2 * (1/(273-31,9) - 1/(273-28,0))

DH^o_vap = 5909 cal/mol

ln (400/760) = - (5909/2) * (1/(2

73-28,0) - 1/T)

T = 258,8 K = -14,2 ºC

b)

X^L_Cl = (50/62,5) / (50/62,5 + 50/106,9) = 0,63

X^L_Br = 1 - X^L_Cl = 1 - 0,63 = 0,37

P_T = P^o_Cl * X^L_Cl + P^o_Br * X^L_Br

P_T = 329 * 0,63 + 100 * 0,37 = 244,3 mmHg

c)

P^o_Cl * X^L_Cl = P_T * X^V_Cl

329 * 0,63 = 244,3 * X^V_Cl

X^V_Cl = 0,85

3.3

a)

ln (P₁/P₂) = - DH^o_vap/R * (1/T₁ - 1/T₂)

N₂: ln (1,197/1) = - DH^o_vap/8, 31 * (1/(273-194,1) - 1/(273-195,6))

DH^o_vap = 6,08 kJ/mol

O₂: ln (0,258/1) = - DH^o_vap/8, 31 * (1/(273-194,1) - 1/(273-182,8))

DH^o_vap = 7,09 kJ/mol

b)

P^o_N2 * X^L_N2 = P_T * X^V_N2

1,197 * 0,79 = 1 * X^V_N2

X^V_N2 = 0,946

X^V_O2 = 1 - X^V_N2 = 1 - 0,946 = 0,054

Líquido: % (en masa) N₂ = 0,79*28*100 / (0,79*28+0,21*32) = 76,7 % en masa

% O₂ = 23,3 % en masa

Vapor: % (en masa) N₂ = 0,946*28*100 / (0,946*28 + 0,054*32) = 93,9 % en masa

% O₂ = 6,1 % en masa

3.4

a) X^V_Metanol = 0,9

X^V_Propanol = 0,1

b) P = 73,9 mmHg

c) % Metanol = 61,5 %

% Propanol = 38,5 %

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