Problemas previos de QUIMICA GENERAL
Se propone un conjunto
de problemas y cuestiones, de los que se indican al final las soluciones, para
que los alumnos puedan repasar algunos de los conceptos que se considera deben conocer
bien para iniciar el curso de Química.
- Notas:
- No se
incluyen entre los datos las masas atómicas, que habrá que obtener de cualquier
tabla.
- En
esta hoja no aparecen ejercicios de formulación básica, pero es muy conveniente
repasarla.
1. Colocar los elementos Ne, Li, C
y Si en orden creciente de:
- Energía de ionización
- Afinidad electrónica (en valor absoluto)
2. Ordenar los elementos S, F, O y
Ba de menor a mayor carácter reductor.
3. Proponer una configuración
electrónica para el elemento Z=114, cuyo descubrimiento se ha anunciado
recientemente. ¿Qué podemos decir de su química? ¿Qué números de oxidación cabe
esperar como más frecuentes?
4. El aire contiene
(aproximadamente) 21% de oxígeno y 79% de nitrógeno (en volumen). Calcular su
densidad en C.N., las fracciones molares, la composición porcentual en peso y
las presiones parciales de ambos gases en la atmósfera.
5. Se dispone de una solución de
ácido sulfúrico del 98% en peso y densidad 1,84 g/cm3. Calcular la
molaridad de esa disolución y el volumen que ha de tomarse de ella para
preparar (por dilución con agua) 1,0 L de sulfúrico 1,0 M .
6. La presión de vapor de una
sustancia A, de PM = 100, es 0,25 atm a 50ºC. Decir cúantas fases tendremos en
el sistema si introducimos en un matraz cerrado y vacío de 10 L: a: 8 g de A ;
b: 12 g de A
7. ¿ Cuántos gramos de agua se
formarán en la combustión de 10,0 g de etano con 10,0 g de oxígeno?
8. Un ácido HA de PM= 101
reacciona con una base BOH de PM 167 para dar una sal BA. En un ensayo se hacen
reaccionar 202 g del ácido con 400 g de la base, y se recuperan 450 g de la
sal. Calcular el rendimiento de la reacción.
9. Se hace reaccionar 1,4 g de Fe
con HCl en exceso. El hidrógeno producido se lava con agua y se recoge en una
probeta a 25ºC, en la que ocupa un volumen de 0,53 L a una presión de 720 mmHg.
Sabiendo que en la reacción se forma también cloruro ferroso, y que la presión
de vapor del agua es 24 mmHg a 25ºC, calcular el rendimiento del proceso.
10. El análisis elemental de una
sustancia indica 68,85% de C, 4,9% de H y 26,23% de O. Escribir su fórmula
empírica y proponer una fórmula molecular sencilla para ese compuesto, sabiendo
que se trata de un ácido aromático.
11. Cuando se queman totalmente
2,0 g de una sustancia que contiene únicamente C, H y O, se forman 2,57 L de CO2 y 1,1 L de H2O(g),
ambos medidos en condiciones normales (C.N.). Escribir la fórmula empírica de
esa sustancia.
12. Supóngase que el aluminio se
disuelve en ácido sulfúrico , obteniéndose sulfato de aluminio e hidrógeno.
Calcular el volumen de ácido 1,0 N que se necesita para disolver 9,0 g de
aluminio, el peso equivalente del aluminio en esta reacción y el volumen de
hidrógeno producido en condiciones normales.
13. El dicromato amónico se
descompone por calor en una espectacular reacción, en la que se produce óxido
de cromo (III), nitrógeno y vapor de agua. Ajustar la reacción y calcular el
volumen de nitrógeno (medido a 750 mmHg y 25ºC) al descomponer 100 g de esa
sal.
14. Se hacen reaccionar 100 ml de
ácido fosfórico 0,1 M con 50 ml de hidróxido de bario 0,4 M. Suponiendo que
precipita cuantitativamente fosfato de bario, calcular la masa del precipitado
y la concentración del reactivo que queda en la disolución.
15. Calcular :
- El máximo porcentaje (en peso) de gasolina que puede tener
una mezcla gasolina-aire para que la combustión sea total en un motor.
- La composición (porcentaje en volumen) de los gases de
salida del motor que quema la mezcla del apartado anterior.
Considérese que la gasolina es
octano y que el aire contiene 21% de oxígeno y 79% de nitrógeno en volumen.
16. Nos dan la siguiente
composición en peso para un feldespato: SiO2, 64,72% ; Al2O3,
18,34% ; K2O, 16,94%. Proponer una fórmula para este feldespato.
Soluciones:
1.
Li<Si<C<Ne ; Ne<Li<Si<C
2. Ba<S<O<F
4. 1,29 g/L ; 0,21 y 0,79 ;
23,3% y 76,7% ; 0,21 y 0,79 atm
5.
18,4 M ; 54,3 mL
6. a: 1 ; b: 2
7.
4,8 g
8. 90%
9. 80%
10.
(C7H6O2)n ; ácido benzoico C7H6O2
11.
(C7H6O2)n
12.
1,0 L; 9,0 g; 11,2 L
13.
9,9 L
14.
3,0 g; 0,033 M
15.
8,9% de gasolina; 16,3% CO2, 18,4% H2O, 65,3% N2
16.KAlSi3O8
